Kirillova
Margarita Aleksejevna
Profesor kemije u liceju br. 369
Krasnoselski okrug
Atom dušika ima tri nesparena p-elektrona na vanjskom sloju, zbog čega tvori tri σ-veze s atomima kisika. Zbog usamljenog elektronskog para nastaje četvrta kovalentna veza. Elektronički oblak
delokalizirano između
dva atoma kisika.
Valencija – IV
Oksidacijsko stanje -5
Bezbojna tekućina, dimi se
u eteru.
Oštar miris.
Žuta boja koncentrirana
kiseline (razgradnjom do stvaranja
NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
Gustoća 1,52 g/cm3.
Vrelište - 860C.
Temperatura skrućivanja - -41,60C.
Higroskopno.
Miješa se s vodom u bilo kojem
omjeri.
Razrijeđena dušična kiselina pokazuje svojstva zajednička svim kiselinama:
Disocijacija u vodenoj otopini:
HNO3 → H++ NO3-
Reakcija s bazama:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Reakcija s bazičnim oksidima:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Reakcija sa solima:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Oksidacija metala:
Proizvodi za oporavak
ovise o aktivnosti
metal i razrjeđivanje
Sadržaj HNO3(konc)+
II. Dušična kiselina je jako oksidacijsko sredstvo
Al, Fe, Co, Ni, Cr ne međusobno djeluju bez zagrijavanja
Sadržaj HNO3(konc)+
K, Ca, Na, Mg, Zn…
K, Ca, Na, Mg, Zn…
4HNO3(konc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(dil)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3(konc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3(konc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Al + HNO3(konc) =
Fe+ HNO3(konc) =
P + 5HNO3(konc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O
Oksidacija nemetala i organskih tvari
C + 4HNO3(konc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O
Organske tvari se oksidiraju
i zapaliti u dušičnoj kiselini.
U industriji - oksidacija
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
U laboratoriju – interakcija
kalijev ili natrijev nitrat sa
koncentrirana sumporna kiselina
kada se zagrije:
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
Dobiva se interakcijom dušične kiseline s metalima, metalnim oksidima, bazama,
amonijak i neke soli.
Fizička svojstva. To su čvrste kristalne tvari, vrlo topive u vodi.
Kemijska svojstva. Jaki elektroliti
pokazuju sva svojstva soli.
NaNO3 Na+ + NO3-
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
MexOy + NO2 + O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Razgradnja amonijevog nitrata:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
Smeđi plin
Čvrsti nitrati. Prstohvat soli
baci plamenike u vatru.
Postoji jak bljesak.
bojila
lijekovi
gnojiva
plastični
pirotehnika
Eksplozivno
tvari
HNO3 i nitrati
O temi: metodološki razvoj, prezentacije i bilješke
Lekcija ima izraženu praktičnu usmjerenost. Učenici izvode kemijski pokus, proučavaju svojstva nitrata i otkrivaju njihovo praktično značenje za biljke i ljude....
Soli dušične kiseline. Kako se nazivaju soli dušične kiseline? Nitrati. Nitrati K, Na, NH4+ nazivaju se nitrati. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrati su bijele kristalne tvari. Jaki elektroliti u otopinama potpuno disociraju na ione. Oni stupaju u reakcije razmjene. Kako možete odrediti nitratni ion u otopini? Sumporna kiselina i bakar se dodaju soli (koja sadrži nitratni ion). Smjesa se malo zagrije. Oslobađanje smeđeg plina (NO2) ukazuje na prisutnost nitratnog iona. Sastavite formule za navedene soli.
Slajd 21 iz prezentacije "Dušična kiselina" za lekcije iz kemije na temu "Imena kiselina"Dimenzije: 960 x 720 piksela, format: jpg. Za preuzimanje besplatnog slajda za korištenje u lekciji kemije desnom tipkom miša kliknite sliku i kliknite "Spremi sliku kao...". Cijelu prezentaciju “Dušična kiselina.ppt” možete preuzeti u zip arhivi veličine 1534 KB.
Preuzmite prezentacijuNazivi kiselina
“Ugljična kiselina i njezine soli” - Točni odgovori: 1. opcija – 1, 2, 3, 4, 8, 10. 2. opcija – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Koji se ugljikovi oksidi spominju u sljedećim tvrdnjama? Unesite u dijagram. O kakvom fenomenu govorimo? Vrlo otrovno Ne gori i ne podržava gorenje Koristi se u metalurgiji kod taljenja lijevanog željeza Nastaje tijekom potpunog izgaranja goriva Magnezij gori u njemu Tipični kiseli oksid.
"Masne kiseline" - Ekstrakti lipida. n-6. 2. Arahidonska kiselina i druge polien masne kiseline kao signalne molekule. Višestruko nezasićene masne kiseline kao signalne molekule. Od 1978. S.D. Varfolomejev, A.T. Mevkh, G.F. Sudina, P.V. Vrzheshch i sur. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Trombociti: [AA]o = 5 mM 1% - 50 mM (f) Leukociti: 0,1-1 mM (f) Langerhansovi otočići: 15 mM (f) [AA]excl = 1-10 mM DHA~50% stanice mozak
“Fizikalna i kemijska svojstva kiselina” - 1. Prema sadržaju kisika. 2. Po broju atoma vodika. Jeste li držali epruvetu s kiselinom preko hlača? Nn+1 (KO)-n. Klorovodična kiselina. Sumporovodikova kiselina. Jednobazni hcl HNO3. kiseline. Fosforna kiselina. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S NNO2 H 2SO3 H2CO3 N2sio4. Dušična kiselina. Karbonska kiselina. Šteta od kiselina.
“Lekcija o sumpornoj kiselini” - Kako razrijeđena kiselina međusobno djeluje sumporne kiseline s metalima? Negativan utjecaj na okoliš." Koja su posebna svojstva koncentrirane sumporne kiseline? Moto lekcije: Koji indikatori mogu otkriti kiseline? Kisela kiša. Koja su opća svojstva kiselina karakteristična za sumpornu kiselinu? Cilj lekcije:
“Proizvodnja sumporne kiseline” - Čišćenje od velike prašine. Tehnologija proizvodnje. Stadij III. Čišćenje od fine prašine Mreža je pozitivno nabijena Žica je negativno nabijena. 2 SO2(g) + O2(g) ? 2 SO3(g) + Q spojevi Egzotermni homogeni katalitički reverzibilni redoks. Stadij II. U kontaktnom aparatu nalaze se police s V2O5 katalizatorom.
Koristiti pretpregled prezentacije, napravite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com
Naslovi slajdova:
Lekcija na temu "Dušična kiselina" 9. razred Učiteljica kemije: Matyushkina T.S.
Na satu ćemo: -nastaviti proučavati dušikove spojeve -detaljno se osvrnuti na svojstva HNO 3 -usavršiti ćemo svoje vještine pisanja reakcijskih jednadžbi -upoznati područja praktična aplikacija HNO 3 i njegove soli
Kemijsko zagrijavanje: 1. Formula amonijaka: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amonijak: a) lakši od zraka, b) teži od zraka, c) ni lakši ni teži 3 Amonijak je: a) oksidans, b) redukciono sredstvo, c) oboje. 4. Amonijev ion a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 – d) NH 3 5. Donor elektrona pri nastanku amonijevog iona je a) atom dušika, b) vodikov ion, c) amonijev ion 6. Oksidacijsko stanje dušika u amonijaku: a)0, b)-3, 4)+3, 5)8
Kemijsko zagrijavanje Odredite oksidacijsko stanje dušika u svakom oksidu
Dušična kiselina HNO 3 jedna je od naj jake kiseline Fizikalna svojstva: - bezbojna tekućina - "dimi" na zraku, t vrenja = 84 o C, t pl = -42 o C - požuti na svjetlu zbog oslobađanja NO 2: 4HNO 3 = 2H 2 O +4NO 2 + O 2
Dobivanje HNO 3
Kemijska svojstva Tipična svojstva kiselina
Kemijska svojstva Osobito reagira s metalima:
Kemijska svojstva: Interakcija s nemetalima
Za znatiželjne:
Primjena soli HNO 3 -c poljoprivreda-za bojanje tkanina -u medicini -u pirotehnici
Provjerite sami: Stupanj oksidacije dušika u HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Kad se čuva na svjetlu, HNO 3 a) pocrveni b) požuti c) ostaje bezbojna Dušična kiselina je : a) oksidacijsko sredstvo, b) redukcijsko sredstvo, c) oboje. Pokazuje li HNO 3 svojstva zajednička ostalim kiselinama? a) da b) ne c) ovisi o vremenu Aqua regia je a) koncentrirani alkohol b) 3 volumena HCl i 1 volumen HNO 3 c) koncentrirana dušična kiselina
Dopuni rečenice: -danas sam na satu naučio... -Vježbao sam... -Vidio sam...
Domaća zadaća: Naučiti teoriju: 118-121 vježbe 2, 3,4 121
O temi: metodološki razvoj, prezentacije i bilješke
Klochkova Violetta Mikhailovna, učiteljica kemije, Srednja škola br. 2 nazvana po I. I. Tarasenko stariji Naselja Krasnodarskog kraja....
Sažetak kombinirane lekcije na temu "Dušična kiselina". U ovu lekciju fizikalna, opća i posebna svojstva, laboratorijska i industrijske metode dobivanje dušične kiseline...
Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com
Naslovi slajdova:
i nijedna posuda ne može držati više od svojeg kapaciteta, osim posude znanja; neprestano se širi. arapska poslovica
Ovu tvar u Europi nazivaju "kineskim snijegom"; 808. godine kineski alkemičar Qin na temelju njega izumio je crni barut. Odredite molekulsku formulu tvari ako sadrži 38,61% kalija, 13,86% dušika i kisika.
Soli dušične kiseline
Nomenklatura soli Nitrati: Ba (NO₃)₂, AgNO₃, Zn(NO₃)₂, NaNO₃ Nitrati: NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂, NH₄NO₃
Struktura i fizička svojstva Vrsta nitrata kemijska veza– ionski Tip kristalne rešetke – ionski Agregatno stanje – čvrste kristalne tvari Topivost u vodi – većina je topiva
Kemijska svojstva zajednička ostalim solima Elektroliti Reakcije s kiselinama Ba (NO₃)₂ + H₂SO4 s alkalijama Fe(NO₃)3 + NaOH sa solima AgNO ₃ + BaCl ₂ s metalima Cu(NO3)₂ + Fe
Posebna svojstva nitrata Toplinska razgradnja Bez gubljenja vremena, shvatimo kako se nitrati razgrađuju u peći. Što se događa? Alkalijski metal tako aktivan, On kaže zapovjednim tonom: "Biti nitrat je tako odvratno da bih se najradije pretvorio u nitrit!" I metali iz tvrtke od magnezija do bakra, cinka, željeza i njihovih ostalih susjeda Pažljivo i mirno, bez uvrede, iz nitrata se izdvaja njihov oksid. Pa, što je sa srebrom i živom? Metali koji sebe smatraju plemenitima žele postati potpuno, potpuno slobodni.
Posebna svojstva nitrata Kvalitativna reakcija na NO₃⁻ NaNO ₃ + Cu + H₂SO₄
Nitrati: za i protiv
Naziv biljke Preporuke za upotrebu Patisson Bolje je odrezati gornji dio uz peteljku Krastavac Ogulite krastavac i odrežite rep Kupus Uklonite gornje pokrovne listove i bacite stabljiku Tikvice Odrežite kožu Repa Odrežite gornji dio a donji dijelovi korjenastog povrća Krumpir Oguljene krumpire preliti s 1% vode na dan kuhinjska sol ili askorbinska kiselina Mrkva Odrezati gornji i donji dio korjenastog povrća Stol. Nakupljanje nitrata u različitim dijelovima proizvodnih organa biljaka.
O temi: metodološki razvoj, prezentacije i bilješke
Ova lekcija se razmatra prva u odjeljku " Računalne prezentacije" U ovoj lekciji učenici se upoznaju sa POWERPOINT program, naučite mijenjati dizajn i izgled slajdova....
Prezentacija "Korištenje multimedijskih prezentacija kao univerzalnog sredstva spoznaje"
U prezentaciji „Korištenje multimedijske prezentacije kao univerzalno sredstvo spoznaje" daje savjete o oblikovanju i sadržaju prezentacija....
Izrada lekcije i prezentacije "The Sightseeng Tours" London i Saint-Petersburg s prezentacijom
Ciljevi: razvoj govorne vještine(monološki iskaz); poboljšavanje gramatičkih vještina čitanja i govora (prošlo neodređeno vrijeme, određeni član) Ciljevi: naučiti...
Prezentacija "Preporuke za izradu multimedijskih prezentacija"
1 slajd
Soli dušične kiseline, primjena Moto lekcije “Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b” L. N. Tolstoj
2 slajd
znati i moći imenovati soli dušične kiseline, odrediti koja su im karakteristična oksidativna ili redukcijska svojstva; odrediti: oksidacijsko stanje kemijski elementi u solnim formulama; vrste kemijske reakcije u kojima mogu sudjelovati; karakterizirati: opća kemijska svojstva soli dušične kiseline;
3 slajd
Igra “Tic-Tac-Toe” Otopina dušične kiseline reagira sa svakom od tvari. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
4 slajd
Kojim klasama anorganskih tvari pripadaju te tvari? 1. Imenujte soli - produkte ovih reakcija. 2. Zapišite molekularne jednadžbe reakcija u kojima nastaju nitrati. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
5 slajd
Dovršite jednadžbe reakcija i objasnite koje klase spojeva mogu u međudjelovanju stvarati nitrate. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
6 slajd
Zadani parovi tvari sastavite moguće jednadžbe reakcija: a) natrijev hidroksid i dušična kiselina, b) kalijev hidroksid i dušikov oksid (V), c) kalcijev oksid i dušična kiselina, d) amonijak i dušična kiselina, e) barijev sulfat i kalcij nitrat, f) natrijev klorid i barijev nitrat koje su reakcije nemoguće i zašto?
7 slajd
Navedite soli dobivene mogućim reakcijama. Kalijev, natrijev, kalcijev i amonijev nitrat nazivaju se nitrati KNO3 - kalijev nitrat (indijski nitrat), NaNO3 - natrijev nitrat (čileanski nitrat), Ca(NO3)2 - kalcijev nitrat (norveški nitrat) NH4NO3 - amonijev nitrat (amonijev ili amonijev nitrat). , nema njegovih naslaga u prirodi). Njemačka industrija se smatra prvom u svijetu koja je iz dušika N2 u zraku i vodika u vodi proizvela sol NH4NO3, pogodnu za ishranu biljaka.
8 slajd
Nitrati su čvrste kristalne tvari, vatrostalne, odredite iz tablice topljivosti kojim elektrolitima pripadaju - jakim ili slabim?
Slajd 9
Fizikalna svojstva nitrata Koje se tvari nazivaju solima? Potrebno je izgraditi logički lanac: vrsta kemijske veze - vrsta kristalne rešetke - međudjelovanje sila među česticama u čvorovima rešetke - fizikalna svojstva tvari.
10 slajd
Kemijska svojstva nitrata Međudjelovanje nitrata s metalima, kiselinama, lužinama, solima Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2... .
11 slajd
Zanimljiva priča Radoznali kemičar proučavao je vrste kemijskih reakcija i primijetio da se netopivi karbonati (CaCO3), sulfiti (CaSO3), silikati (CaSiO3), neki sulfati (FeSO4) razgrađuju zagrijavanjem. Zadao si je zadatak utvrditi hoće li se nitrati razgraditi. Za pokus je uzeo laboratorijski stalak, epruvetu s natrijevim nitratom i alkoholnu lampu. Znajući da pri raspadu mnogih soli nastaje plin, radoznali kemičar pripremio je baklju, lakmus papir i vapnenu vodu (Ca(OH)2). Kad se sol zagrijala i otopila, spustio je tinjajuću krhotinu u epruvetu, ona je odjednom planula. Do kojih je zaključaka došao mladi kemičar?
12 slajd
