Интересные презентации о железе. Компьютерная презентация "сплавы железа с углеродом"

Слайд 3

Железо как химический элемент

• Химический элемент VIII гр. периодической системы Д.И. Менделеева.
• Атомный номер 26,
• атомная масса 55.847.

Слайд 4

Нахождение в природе

В земной коре железо распространено достаточно широко.

На его долю приходится:

Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

В морской воде 1·10–5 - 1·10–8% железа.

Слайд 5

• красный железняк (руда гематит Fe2O3)
• бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2·nH2O)
• пирит FeS2 (другие названия - серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа

Слайд 6

• бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2 · nH2O)
• красный железняк(руда гематит Fe2O3)

Слайд 7

• шпатовый железняк (руда сидерит FeСO3)
• магнитный железняк (руда магнетит Fe2O4)

Слайд 8

В организме человека

Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.

Слайд 9

В растениях

Железо влияет на процесс фотосинтеза.

Слайд 10

В быту человека

Из железа изготавливают различные виды транспорта

Слайд 11

В военной промышленности

Слайд 12

Железо в истории

В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

Слайд 13

Физические свойства

• Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
• Температура плавления – 1535 0С
• Температура кипения около 2800 0С
• При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
• Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Слайд 14

Химические свойства

• Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
• отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3.Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
• Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

Слайд 15

• Железо - активный металл.На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла.

3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO (Феррит железа)

• Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).

4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

Слайд 16

Взаимодействие с простыми веществами:

• Горит в кислороде

3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4

• Реагирует с хлором

2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3

• Взаимодействует с серой

Слайд 17

• Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

• При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:

3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

Слайд 18

• С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

• С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции.Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

Урок о железе

Урмарская средняя общеобразовательная школа №1. Преподаватель Иванова Наталья Ивановна. Использование информационных технологий в образовательном процессе на примере дисциплины «химии». Применение ИКТ позволяет решить следующие задачи: Для учащихся на уроке создаются условия для: Учитель имеет возможность: Создание мультимедийных сценариев уроков. HCl. HBr. Использование компьютера в качестве кинотеатра. Просмотр видео и анимационных фрагментов при изучении нового материала. ИКТ при проверки понятийного аппарата. Ионы – это… Тема: «Электролитическая диссоциация». Химический диктант. - Железо.ppt

Урок Железо

Соединения железа. Цель: изучение соединений железа. Дистервег. Эксперимент – основа познания. Лабораторный опыт №1. Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III). Вывод по лабораторному опыту: Fe(OH)2 – основные свойства, взаимодействует с кислотами. План урока. 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О). «Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения». Лабораторный опыт №2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Лабораторный опыт: План урока. 3. Значение соединений железа в природе и в жизни человека (сообщение). Роль cоединений железа в жизни живых организмов. - Урок Железо.ppt

Химия железа

Физические и химические свойства железа. Наиболее широко используется в современной промышленности. Важен с биологической точки зрения. Зависимость свойств от строения. Строение атома. Строение простого вещества. Свойства вещества. Кристаллическая решетка. Химическая связь. 1. Выписать схему строения атома железа. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Химические свойства металла. Металл. Отношение к простым веществам. Отношение к сложным веществам. К неметаллам. К воде. К кислотам. К растворам солей. Взаимодействие железа с простыми веществами. Взаимодействие железа со сложными веществами. - Химия железа.ppt

Железо металл

Железо. А. Е. Ферсман. Методическая разработка урока. Строение атома железа. Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Пирит. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Красный железняк гематит Fe2O3. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3 3H2O. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Физические свойства. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Химические свойства железа. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Проверь себя! 2. Железо реагирует с кислотами. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. - Железо металл.ppt

Элемент железо

Железо. Железо - один из семи металлов древности. Метеорит. Марс. Железо – второй по распространённости металл на планете. Железо находится в четвертом периоде. Физические свойства. Железо имеет две кристаллические модификации. Получение железа. Химические свойства. Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов. При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Из растворов солей железо вытесняет металлы. Оксид железа. Гидрооксид железа. Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами. Металлическое железо. - Элемент железо.ppt

Характеристика железа

Алюминий. Металлы. Очень важный металл. Ответь на загадку. Физические и химические свойства. Положение железа в ПСХЭ. Железо. Строение атома железа. Степени окисления железа. Нахождение в природе. Красный железняк. Применение. Физические свойства. Химические свойства железа. Железо реагирует с кислотами. Реагирует с растворами солей металла. Химические свойства. Биологическая роль железа. Каталог минералов. Степени окисления. Валентность. Генетические ряды железа. Основные соединения. Генетический ряд соединений железа. Основные свойства. Уравнения реакций. Амфотерные свойства. - Характеристика железа.ppt

Железо и сталь

Железо Факты и легенды. Работа предназначена для самообразования учителей по теме: Железо. Начало железного века. В Европе собственно железный век начался за 1000 лет до новой эры. Но всё же первая встреча людей с железом произошла в доисторические времена. Лишь с изобретением сыродутного горна стало возможным получение железа из руд. Железо побеждает бронзу. Латенская культура связана с племенем кельтов. Кельты создали новые технологические процессы обработки железа. В дальнейшем развитие способов обработки железа всё же происходило. Викинги усовершенствовали изготовление железных болтов и гвоздей для своих судов. - Железо и сталь.ppt

Свойства железа

Железо. Третий лишний. Проверь себя. Положение железа в Периодической системе. Заполнение. Строение атома железа. Нормальное состояние атома железа. Степени окисления железа. Физические свойства. Свойства железа. Химические свойства железа. Химические свойства. Лови ошибку. Расставить коэффициенты. Соединения железа. Лабораторная работа. Железо в природе. Конструирование текста. Генетические ряды. Качественная реакция. Реактив. Формула. - Свойства железа.pptx

Соединения железа

Относительная атомная масса – 56. Строение атома: +26)2)8)14)2. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). Содержание железа в земной коре 5% (масс). В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления, равной +2. До степени окисления, равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. - Соединения железа.pptx

Железо и его соединения

Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). На практике чаще применяются сплавы железа с углеродом. Сталь. Чугун. Распространённость железа в земной коре - 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). Считается также, что железо составляет большую часть земного ядра. В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах. Содержание в морской воде - 1·10?5-1·10?8 %. Геохимия железа. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только алюминию. - Железо и его соединения.pptx

Органические соединения железа

Металлы. Почему наш век можно назвать железным веком. Cоединения железа. Ознакомиться с соединениями железа. Определите степени окисления железа. Природные соединения железа. Генетический ряд железа. Зеленый осадок. Получение. Бурый осадок. Качественная реакция. Качественная реакция на ион Fе3+. Реактив. Техническое значение соединений железа. Применение стали. Булат. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Молекула гемоглобина. Век. Эссе. - Органические соединения железа.ppt

Влияние железа на организм

Влияние железа на жизнедеятельность организма человека. Железо не только основа всего мира, самый главный металл. Железо–важнейший микроэлемент. Биологическая роль железа. Функции железа. Необходимо для процессов роста организма. Сколько железа требуется человеку. Железо в продуктах растительного происхождения. Железо в продуктах животного происхождения. Недостаток железа в организме. Нервные расстройства. Избыток железа отрицательно влияет на здоровье человека. Повышенная чувствительность к холоду. -

Слайд 1

РАЗРАБОТКА ТЕМЫ 9 КЛАССА: «ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Работу выполнили: Учителя химии ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова Попова Светлана Анатольевна и ГБОУ СОШ № 880 Гершановская Евгения Владимировна Город Москва

Слайд 2

С О Д Е Р Ж А Н И Е

Положение В периодической системе

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬ

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА И ИХ СВОЙСТВА

ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

П Р О В Е Р К А ф о л ь к л о р

Слайд 3

Fе элемент № 26

элемент 4- ого периода

четвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов

элемент 8 группы побочной подгруппы

ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым»

Слайд 4

Электронное строение атома железа

Fe +26 2е 8е 14е 2е

1S22S22P63S23P63D64S2 возможные степени окисления +2 и +3

Слайд 5

Нахождение в природе

В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.

Оно бывает в виде различных соединений: оксидов, гидроксидов и солей. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

Слайд 6

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли

Железные изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам (IV - V тысячелетиях до н.э.), в Египте и Месопотамии

Слайд 7

Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы

магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe),

бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О; содержит до 65% Fe)

красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)

железный шпат (сидерит – FeCO3 содержит до 48% Fe)

Слайд 8

Люди впервые овладели железом в 4-3 тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни - железные метеориты, и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. Самый древний способ получения железа основывается на его восстановлении из оксидных руд. В 19 веке были разработаны современные способы: мартеновские печи, электросталеплавильные процессы и другие методы…

История получения железа

Слайд 9

Физические свойства железа

серебристо-серый

тугоплавкий (Т пл.=15350C)

Тяжелый (плотность=7,8 г\см3) ковкий; обладает магнитными свойствами

Слайд 10

Химические свойства Реакции с простыми веществами

Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3

Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS

Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3

Слайд 11

Химические свойства Реакции со сложными веществами

С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 Б) с серной кислотой H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 С солями: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 С водой(при высокой температуре): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (железная окалина)

Слайд 12

Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению». При этом на поверхности образуется «ржавчина».

4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3 Н2О)

Слайд 13

Слайд 14

Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..

оксиды: FeO, Fe2O3 Fe3O4

гидроксиды: Fe(OH)2 Fe(OH)3

Слайд 15

ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА

FeO - основный оксид

Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид

Fe3O4- смешанный оксид (FeO и Fe2O3)

Слайд 16

Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с более активными металлами: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Химические свойства Fe2O3 1) с кислотами: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) с более активными металлами Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Химические свойства Fe3O4 1) с кислотами Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) также с более активными металлами Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

Слайд 17

ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА

Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

Слайд 18

Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1)Реагируют с кислотами: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2)Разлагаются при нагревании: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH)2=FeO + H2O

Слайд 19

Соли железа

Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагируют с более активными металлами: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Реагируют с другими солями: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Реагируют с кислотами: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

Слайд 20

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)

Реакция со щелочью

FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

Слайд 21

FeCL2 FeCl3 NaOH

Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета

Fe(OH)3 - осадок коричневого цвета

Слайд 22

Железо в организме

Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах. В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия. Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

Слайд 23

Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток. Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.

Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина. Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке. Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

Слайд 24

гречка говядина печень белая капуста

хлеб грубого помола и черный хлеб

бобы и курага орехи мясо кур яблоки

Продукты, богатые Железом

Слайд 25

Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!! При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков.

Э Т О В А Ж Н О И П О Л Е З Н О З Н А Т Ь!!!

Слайд 26

Слайд 27

Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее.

Но сплавы железа - чугун и сталь - составляют основу современной техники

Слайд 28

С П Л А В Ы Ж Е Л Е З А

Чугун Fe - 90-93% C - 2-4,5% хрупкость

Сталь Fe - 95-97% C - 0,3-1,7% ковкость

Слайд 29

Железо сегодня

Гидроэлектро- станции и опоры линий электропередач

Трубопроводы для воды, нефти и газа

Автомобили, Тракторы, Подводные лодки, Бытовые приборы, Другие предметы

Слайд 30

Ф О Л Ь К Л О Р о Ж Е Л Е З Е

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

М БОУ СОШ № 62 г. Тула учитель химии Кирюхина Г.Д. Железо

Вопросы для самостоятельного изучения (даётся заранее) 1. Рукководствуясь строением атомов, характеризуйте общие свойства металлов и их классификации. 2. «Почти детективная история…» Декабрь 18…г. Петербург Донесение Дохожу до вашего сведения, что все солдатские оловянные пуговицы погибли на вашем складе военного обмундирования. Сначала слегка потемнели затем потеряли блеск, а через несколько дней рассыпались в порошок. Испорченные пуговицы заражали здоровых. Разрушение распространялась как чума. Виновник не ясен. Просим помощи в расследовании преступления. Подпись и печать. 3. Металлы А и В принадлежат к одному периоду и группе. Соли металла А растворимы в воде. Растворы всех солей металла В при добавлении к соляной кислоте образуют нерастворимый осадок. Пользуясь периодической системой хим. эл. Д.И. Менделеева назовите оба элемента. 4. Химический способ распознавания полюсов источника постоянного тока заключается в том, что концы проводов прикладывают к фиолетовой лакмусовой бумажке, смоченной раствором соли. Какие именно соли можно при этом взять? Как будет меняться цвет бумаги? 5. Сколько платины в платините? 6. Какому металлу можно поставить в вину искоренение целого племени?

4 период VIII группа побочная подгруппа +26 Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē Характерные степени окисления Fe +2 + 2 -1 +2 -1 FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe +3 +3 -1 +3 -1 FeCl 3 Fe(OH) 3

Природные соединения железа - магнетит - гематит - лимонит - пирит В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO 3) 2 и некоторые другие соли железа. Далее

Магнетит (магнитный железняк) Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 · FeO) - содержит до 72% железа; - важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия; - название – от античного города Магнесия в Малой Азии.

Гематит (красный железняк, железный блеск) Fe 2 O 3 - содержит до 65% железа; - важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье; - название – от греческого “ гема ” – кровь, по цвету минерала.

Лимонит (бурый железняк) - содержит до 60 % железа; - важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым; - название – от греческого “ луг ” , по местонахождению в сырых местах. Fe 2 O 3 · n H 2 O

Пирит (железный или серный колчедан) - содержит до 47 % железа; - важнейшие месторождения в России – Урал; - название – от греческого “ камень, высекающий огонь ” . возврат FeS 2

Физические свойства - серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород; - железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С; - плотность железа - 7,87 г/см 3 - обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Получение железа 1. Алюминотермия. Fe 2 O 3 + 2 AI = AI 2 O 3 + 2 Fe 2. Прямое восстановление железа из его оксидов. Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O 1000 o C 3 . Электролиз водных растворов солей железа. FeCl 2 = Fe 2+ + 2Cl -

Химические свойства Образование соединений железа 1. Взаимодействие с неметаллами Fe + S Fe +2 Fe +3 2. Взаимодействие с кислородом (горение) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 0 0 2 ē t FeS +2 -2 C ульфид железа (III) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 0 0 2 ē t +3 -1 Хлорид железа (III) 0 0 6 ē t FeO · Fe 2 О 3 Железная окалина

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe +3 3. Взаимодействие с водой 4. Взаимодействие с солью 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 +1 0 -2 +2 +3 -2 0 700-900 o C 8ē 0 +2 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu -2 +2 -2 0 2ē

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe +3 5. Взаимодействие с разбавленными растворами кислот Fe + 2H Cl → FeCl 2 + H 2 0 +1 0 -1 +2 -1 2ē Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 0 +1 +2 0 2ē

Химические свойства Образование соединений железа Fe +2 Fe +3 6. Взаимодействие с концентрированными кислотами 2Fe+6H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4) 3 +3SO 2 +6H 2 O +3 +4 +6 0 Fe+4HNO 3 →Fe(NO 3) 3 +NO+2H 2 O 0 +5 +3 +2 t t

Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг) Всасывание в кишечнике (1-2 мг в день) Белок трансферрин (переносчик железа) Выводится 1-2 мг в день Другие процессы Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах Костный мозг: образование гемоглобина 75% 10-20% 5-15% Распределение железа в организме

http://school-collection.edu.ru/collection/?interface=themcol#76632 Источники http://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html 3. Распределение железа в организме (слайд 15): 2. Видео опыт с кислотами (слайд 14): http://investments.academic.ru/pictures/investments/img149453_1-6_Magnetit.jpg 1. Природные соединения железа (слайды 4-7).

Отрывок из «Поэмы о периодическом законе», В. Половняк: Громоподобные раскаты И в небе раскаленный след: На землю новый камень падал И ужасался человек Но редким был подарок неба Им лишь счастливец обладал.

Вероятнее всего, впервые человек познакомился с метеоритным железом. О том, что древние люди пользовались вначале именно железом метеоритного происхождения свидетельствуют распространенные у некоторых народах мифы о богах или демонах, сбросивших с неба железные предметы, а также само название этого элемента: в переводе с древне египетского название железа означало «Небесное железо», с древне греческого- «Звезда», «Небесное тело»

Цель урока: Познакомиться с элементом побочной подгруппы – железом: строением атома, физическими и химическими свойствами, нахождением в природе. Применение Характеристика металла по его положению в П.С. Биологическая роль Получение Нахождение в природе Fe Химические свойства Строение атома Физические свойства

1. ХАРАКТЕРИСТИКА ЖЕЛЕЗА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В П.С. 1. Химический знак. 2. Порядковый номер. Относительная атомная масса. Период. Группа. Подгруппа. 3. Простое вещество (металл, неметалл) 4. Число протонов, электронов, нейтронов. 5. Схема строения атома. 6. Электронная формула. 7. Проявляет восстановительные или окислительные свойства Что вызвало затруднение?

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IV VI V VII VIII Ряды 1 I Н Водород 1 1,008 II III Li 3 6,941 Периоды 1 2 3 4 5 6 7 Литий Na Натрий К Калий Cu Медб Rb Рубидий Ag Серебро Cs Цезий 79 196,99 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 9.012 Be Бериллий Mg Литий Ca Кальций 12 24.305 20 40.078 11 22,9898 19 39,098 29 63,546 Zn Цинк 37 85,47 Sr 30 65,37 38 87,62 Стронций В Вор Al Алюминий Sc Скандий Ga Галлий Y Иттрий 7 14.0067 О Кислород 5 10,811 С 6 12,011 N Азот 28,086 P 14 Углерод Si Кремний 13 26.981 21 44,956 Ti 22 47.90 15 30.974 S Фосфор V Ванадий Сера 50,942 Cr Хром 23 31 69,72 Титан Ge Германий 39 83,906 Zr Цирконий 32 72.61 As Мышьяк 40 91.22 Nb Ниобий 33 74.922 Se Селен 92.906 Mo 41 8 15,999 F 16 Фтор 32,064 Cl Хлор 51,996 Mn 24 Марганец 34 78.96 Br Бром 25 54,938 35 79,904 95,94 Te 42 97.9064 Ru 43 Молибден Технеций 47 107.87 Cd Кадмий 48 112.41 In 49 114.82 Sn Олово 50 116.71 Sb 51 121.75 Te 52 127.60 I 53 126.90 Сурьма 55 132,91 Ba 56 137.33 Индий 57 138.905 Барий 80 200,59 *La 72 178.49 Hf Гафний 73 180.95 Ta Тантал Лантан Au Золото Hg Tl 81 204,37 Pb 207.2 Bi 82 83 208.98 Po 208.99 At 85 209.99 Ртуть Таллий Свинец Висмут Понийт 87 Fr Франций 223.02 Ra Радий 88 226,03 89 227.03 *Ac Актиний Rf 104 261,11 Резерфордий 105 262.11 Db Дубний 106 263.12 Sg Сиборгий Теллур 74 183.85 W Вольфрам 84 Йод 75 186.207 Re Рений Астат 107 262.12 Bh Борий Не Гелий 18.998 Ne Неон 9 2 4,003 3 20.179 17 35,453 Ar 18 39.948 s p d 36 83.80 Аргон 26 Fe 55,847 Co Железо Kr Криптон 44 101,07 Rh Рутений Xe Ксенон 76 Os 190,2 Ir Осмий Rn Радон 108 Hs 265,132 Mt Хассий 86 (222) Родий 54 131.30 27 58.933 Ni 28 58.71 Кобальт Никель 45 102.91 Pd 46 106.4 Палладий 77 192,22 Pt 78 195,09 Иридий Платина 109 266,14 Мейтнерий 9

Строение атома железа побочная Строение атома: +26 Порядковый номер: 26 Период: 4 Группа: VIII Подгруппа: Железо может отдавать не только 2 электрона с последнего 4 уровня – проявляя с.о. +2, но и еще 1 электрон с предпоследнего 3d подуровня, проявляя при этом с.о. +3 2 8 14 2 3p6 3s2 3d6 2p6 1s2 2s2 4s2 d – элемент

2.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА. Лабораторная работа 1. Рассмотрите железную пластинку. 2. Определите агрегатное состояние вещества. 3. Какого цвета пластинка? 4. Определите, имеет ли блеск данная 5. Опустите пластинку на ¼ её длины в стакан с Вытащите пластинку из воды, протрите пластина? горячей водой на 10-15 секунд. салфеткой и определите, обладает ли железо теплопроводностью? Определите, обладает ли железо пластичностью? 7. Поместите в стакан с холодной водой железную пластинку, проверните несколько раз. Наблюдается растворение железа? 6. Возьмите в руки железную проволоку.

наблюдения согласно плану: 2.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА. Лабораторная работа 8. Кратко запишите свои - агрегатное состояние, - цвет, - блеск, - теплопроводность, - пластичность, - растворимость в воде Помимо этого, как любой металл железо обладает электропроводностью. Но железо обладает еще одной очень интересной особенностью.

Физические свойства железа Железо - серебристо-серый, блестящий, пластичный металл. Железо - один из семи металлов древности. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. При температуре 1539°С железо плавится, а при 2740° С - кипит. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться.

Химические свойства железа С простыми веществами Взаимодействие с простыми веществами с кислородом с серой с хлором видео видео видео видеовидеовидео

ЗАПОМНИ! Железо с галогенами (7А группа), образует галогениды, в которых железо имеет с.о. +3 (за исключением йода). 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 С остальными неметаллами железо образует соединения с.о. +2. Fe + S = FeS Железо горит в кислороде с образованием железной окалины (смесь оксидов 2-ух и 3- ех валентного железа) 3Fe + 2O2 Fe→ 3O4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА Со сложными веществами 1. С водой. Железо взаимодействует с парами воды: Fe + H2O = FeO + H2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА Что происходит с железным гвоздем, если его оставить на улице? Во влажном воздухе железо покрывается ржавчиной - смесью продуктов окисления. 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА Со сложными веществами 1. С кислотами За исключением (конц.) HNO3 и H2SO4(конц.), которые пассивируют железо. Но при нагревании реакция между железом и этими кислотами возможна, при этом железо будет проявлять в полученной соли с.о. +3. С растворами остальных кислот железо окисляется до с.о. +2

ВЫПОЛНЕНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ Правила охраны труда при РАБОТЫ проведении химических опытов: 1. Наливать вещества можно только над специальным лотком. 2. Для опыта следует брать небольшое количество вещества. 3. При попадании на кожу растворов кислот или щелочей необходимо смыть их под сильной струей холодной воды.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА: «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА». 3. Взаимодействие с кислотами. В пробирку поместите железо и прилейте раствор серной кислоты. Что происходит? Запишите уравнение реакции. Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2 4. С солями. В 2 пробирки поместите железо в одну пробирку добавьте раствор сульфата меди, в другую раствор сульфата натрия. Объяснить полученные результаты. Записать уравнения реакций. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ Какому правилу подчиняются последние 2 реакции?

Железо в природе бурый железняк (лимонит ­ Fe2О3*пН2О; содержит до 65% Fe) Наиболее распространенные красный железняк (гематит ­ Fe2O3; содержит до 70 % Fe) и добываемые руды и минералы железный шпат (сидерит – FeCO3 содержит до 48% Fe) магнитный железняк (магнетит ­ Fe3O4; содержит до 72,4 % Fe), серный колчедан пирит – FeS содержит до 47% Fe

По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. На территории России выделяют 3 металлургических базы по производству железа: Уральская, Центральная, Сибирская.

ПОЛУЧЕНИЕ Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах. FeO + H2 = Fe + H2O Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Железо в организме человека Роль входит химического элемента в железа жизнедеятельности живых организмов очень велика. Оно состав в гемоглобина крови, Основная роль гемоглобина – перенос кислорода из легких к тканям, а в обратном направлении – углекислого газа. Недостаточное содержание железа к головной боли, быстрой утомляемости. Для и животных человека приводит